Exercício resolvido - Gases Perfeitos 02

Exercício resolvido de Física. Questão que exige conhecimentos de termologia: gases perfeitos, equação geral dos gases.

(Gases – 02) Na figura, encontramos esquematizados dois recipientes conectados e separados por uma válvula, inicialmente fechada. Um mesmo gás ideal ocupa ambos os recipientes, conforme a indicação. Se abrirmos a válvula, a que temperatura deve ser elevada a mistura para que no final tenhamos uma pressão de 10 atm?


Resolução

Observamos que o volume de cada recipiente continua o mesmo após abrirmos a válvula, logo as variáveis do exercício serão a Pressão e a Temperatura. Antes de continuar devemos lembrar que a temperatura deve ser sempre utilizada na escala Kelvin, para as conversões utilizamos a seguinte equação: K = C + 273

Para encontrarmos a temperatura da mistura quando a pressão é 10 atm vamos utilizar a equação:

P.V = n.R.T

Onde:
P = 10 atm
V = 5litros + 7 litros = 12 litros
n = soma dos números de mols dos gases nos dois recipientes
R = 0,082 (atm.l)/(mol.k)
T = ?

Logo: P.V = n.R.T 10.12 = n. 0,082 . T (1)

Bem, para continuarmos resolvendo a equação (1) precisamos encontrar o número de mols de gás em cada recipiente e somá-los.

Para o recipiente A temos:

K = C + 273
K = -23 + 273 = 250K

P.V = n.R.T
8.5 = n.0,082.250
40 = n. 0,082 .250
40 / (0,082.250 ) = nA

Não vou completar os cálculos agora porque depois, em outra equação, podemos simplificá-lo.

Para o recipiente B temos:


K = C + 273
K = 77 + 273 = 350K

P.V = n.R.T
4.7 = n.0,082.350
28 = n. 0,082 .350
28 / (0,082.350 ) = nB

Agora, podemos continuar resolvendo a equação (1) utilizando a soma de nA e nB.

K = C + 273
500 = C + 273C = 500 – 273
C = 227 °C

Resposta: A temperatura que deve ser elevada a mistura para que no final tenhamos uma pressão de 10 atm é igual a 227 °C.

O mesmo exercício pode ser resolvido de uma maneira mais simples, confira!


Comentários

  1. Um recipiente rígido de volume 5,1litros é dotado de uma válvula de segurança, cuja abertura ocorre quando a pressão interna atinge 40 atm. Se o recipiente contém 5 mols de um gás perfeito, qual a máxima temperatura em seu interior ?

    P.V = n.R.T

    Onde:
    P = 40 atm
    V = 5,1 litros
    n = 5 mols
    R = 0.82 atm.l/mol.K
    T = ?

    então:

    40.5,1 = 5.0,82.T
    204 = 4,1.T
    204/4,1 = T
    T aprox. 49,7 K

    acertei ?

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    Respostas
    1. Minha resolução foi essa:

      P=40
      V=5,1
      N=5
      R=0,082
      T=?

      40.5,1=5.0,082.T
      204=0,41.T
      204/0,41=T
      T=497,5 K aprox.

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  2. Acho que nao, pois acho que voce errou quando botou o R=0,82... o certo seria R=0,082 ne?

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  3. a minha resposta deu 502 k :D participem ae galera http://www.orkut.com.br/Main#Community?cmm=108109754

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  4. bem a minha resposta deu 497 K passando para ºC daria 224ºC vlw ai galera

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  5. Caramba toda vez mim ferro nesse assunto.

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  6. um tanque rigido, de volumr igual 1m cubico contem hidrogenio (R 4124 j/kg k e cv 10183j/kg k. a 250 kpa e 500k. o gas e entao resfriado ate que sua temperatura caia para 300k. determine (a) a pressao final np tanque e (b) o calor transferido

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