pH e pOH: neutros, ácidos e bases

Usaremos os valores de pH e pOH para sabermos se uma solução é ácida ou básica. Uma solução é ácida quando a quantidade de moléculas do íon H+ for maior que a quantidade de moléculas de OH-. Caso a quantidade de OH- seja superior a de H+, a solução será uma base.
Como calcular essas quantidades? Vamos em frente!

Vamos ver como ocorre a ionização da água:


Sendo assim, a constante de ionização (veja o tópico sobre constante de ionização) da água fica:

Dividindo, podemos cortar o OH com a água; sobrará um H da água. Resta-nos, então, o H3O dividido por H; isso vai dar H2O, que pode ser representado por HOH. Ou seja, 1 íon H+ e um íon OH-.

Como o grau de ionização da água é muito pequeno, a concentração de mol/L da água é praticamente constante. Por isso, podemos considerar que o produto Ki . H2O também dará uma constante. A esta chamaremos Kw (o “w” vem de water). Visto isso, temos que o produto iônico da água (Kw) pode ser assim definido:


sendo que os colchetes significam “concentração” e Kw só varia com a temperatura. 
Continue lendo pH e pOH no Qi Educação.
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