Exercício resolvido de física. Exercício de calorimetria que exige conhecimentos de quantidade de calor, calor específico e capacidade térmica.
(Exercício resolvido) Para aquecer 1 kg de uma substância de 10 0C a 60 0C, foram necessárias 400 cal.
Determine:
a) o calor específico do material
b) a capacidade térmica da substância
Resolução:
São dados do exercício:
m = 1kg = 1000 g
Q = + 400 cal
t0 = 10 0C
tf = 60 0C.
a)
A variação de temperatura da substância é dada por:
∆t = tf - t0
∆t = 60 – 10
∆t = 50 0C
Pela equação da quantidade de calor obtemos o calor específico da substância:
Q = m.c.∆t
400 = 1000 . c . 50
400 = 50 000 . c
400 / 50 000 = c
c = 0,008 (cal / g . 0C )
b)
A capacidade térmica é obtida pela equação C = m.c, logo:
C = m.c
C = 1000 . 0,008
C = 8 cal/0C
Respostas :
a) c = 0,008 (cal / g . 0C )
b) C = 8 cal/0C
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21 comentários:
muito bom! bem facil.
E quando a questao nao da o numero de massa?
ex: um bloco metalico esta recebendo inicialmente uma temperatura de 20 graus celsius. Recebendo uma quantidade de calor delta Q = 330 cal, sua temperatura se eleva para 50 graus celsius. Pergunta qual e o valor da capacidade termica do bloco?
p/ karoline
Cuidado para não confundir c (calor específico) com C (capacidade térmica).
obs: C = m x c
Q = C x ∆t
330 = C x (50-20)
C = 330/30 = 11 cal/ºC
Abraço
1 - Uma fonte de calor, fornece 300 cal por minuto para aquecer um bloco de gelo, cuja temperatura é -10°C, até transformá-lo em água a 100°C. Dados os calores específicos do gelo= 0,5cal/°C.g e da água = 1,0 Cal/°C.g e o calor latente de fusão do gelo, determine o tempo de funcionamento da fonte.
ñ sei se ta certo
Q= M. L L = 80cal/g
M = 300/80 = 3, 75
Q=M .C .∆T
300= 3, 75.0, 5.∆T
∆T=300/1,875= 160 Min
Ñ sei se o professor esqueceu de colocar o calor latente do gelo!!
Coloquei o valor de 80 cal/g e usei essa formula
4 - Em um cilindro volume 20 L há 2,5 moles de certo gás sob temperatura de 57°C. Aumentando-se a temperatura para 77°C o gás sofre uma expansão isobárica. Calcule o trabalho realizado pelo gás (1 atm. L = 101,3 J)
ñ sei q formula usar ??
preciso disso urgente
p/ Alex
Para resolver esse problema é necessário saber, além do calor latente de fusão, a massa do bloco de gelo.
p/ Alex
Vamos considerar que o gás em questão tem comportamento ideal. Assim:
p.V=n.R.T
p.20=2,5.0,082.(273+57)
p = 3,3825 atm
3,3825.V2=2,5.0,082.(273+77)
V2 = 21,212 litros
W = P.DeltaV
W = 3,3825.(21,212-20) = 4,1 atm.l
1 atm.l ------- 101,3 J
4,1 atm.l ----- x J
x = 4,1.101,3 = 415,33 J
Adorei o sit!Gostaria que mim ajudassem a resolver a seguinte questao:Uma porta de madeira,cujas dimensoes sao 210cm de altura por 80cm de largura por 4 de espessura,separa dois ambientes um de 80 ºC e outro de de 10º C.Determine o fluxo de calor atraves da porta,sendo o coeficiente de condutibilidade termica da madeira C=3.10-³ cal/s.cmºC
p/ Tilda
F = C.A.DeltaT/e
F = 3x10^-3 x 210 x 80 x (80 - 10) / 4
F = 882 cal/s
oi gostaria que alguem me ajuda-se a responder os seguintes exercicio!01. Um vaso de latão conten 500g de agua a 20 °c imerge-se nessa agua um bloco de ferro com 200g de massa e a temperatura de 70°c, despresando o calor absorvido pelo vaso.Calcule a temperatura de equilibrio termico(CA=1CAL/g°c;cf=0/14 cal.g/°c
p/ diego santos
O calor absorvido pela água será igual ao calor cedido pelo ferro. Sabemos ainda que a temperatura de equilíbrio vai se situar entre 20 e 70 graus:
ma.ca.(T - 20) = mf.cf.(70 - T)
500.1.(T - 20) = 200.0,14,(70 - T)
obs: não entendi o valor do cf. Tentei 0,14. Não sei se é.
500.T - 10000 = 1960 - 28.T
528.T = 11960
T = 22,65 ºC
Parabens estava dando uma olhadinhas nos exercicios para estudar e esses do blog me ajudaram muito...
Um Atleta envolve sua perna com uma bolsa de água quente, contendo 600g de água á temperatura inicial de 90°C. Apos 1h ele observa que a temperatura da agua e de 45°C. A perda média de energia da agua por unidade de tempo é:
eu ñ entendi como se resolve pode me ajudar
Natacha Souza
uma fonte de potencia constante e igual a 400 cal/min fornece calor a um bloco de gelo com massa de 200g, inicialmente a temperatura de -20°C, calcule o tempo gasto para o aquecimento, desprezando quaiquer perdas de energia.
Algum consegue me ajudar não to conseguindo montar a equação.
p/ Nathy Souza
Q = m.c.DeltaT
c = 1 cal/gºC
Q = 600.1.(45-90) = -27000 cal
Essa perda de calor se dá em 1h. Logo, a perda média de energia é de 27000 cal/h ou 27 kcal/h
p/ Vinicius
Sua questão está incompleta. Você fala em aquecimento. OK. Mas até quando?
Thuanny Gostei muito desse site,e peço pra que vocês me ajudem nessa questão.
Qual a temperatura de equilíbrio quando em um calorímetro ideal misturamos 10g de gelo a 0C com 800g de água a 70C e 200g de um metal X a 60C.
Lf=80 cal/g
Cágua=1 cal/gC
Cx=0,2 cal/gC
p/ Thuanny
O gelo vai receber calor. Primeiro para derreter todo o gelo e depois para a água proveniente deste gelo se aquecer.
Além disso a seguinte equação deve ser satisfeita:
Q gelo + Q água + Q metal = 0
Q gelo = m.L + m.c.DeltaT = 10.80 + 10.1.(Te - 0)
Q gelo = 800 + 10.Te (este calor é positivo)
Q agua = m.c.DeltaT = 800.1.(Te - 70)
Q agua = 800.Te - 56000 (este calor é negativo)
A dúvida quanto ao sinal do calor está no metal, pois até então não sabemos se o equilíbrio se dará entre 0 e 60 graus ou entre 60 e 70 graus. Vamos admitir que o equilíbrio se dê entre 60 e 70 graus. Vamos testar esta hipótese:
Q metal = m.c.DeltaT = 200.0,2.(Te - 60)
Q metal = 40.Te - 2400 (pela nossa hipótese este calor é positivo, pois o metal receberia calor para elevar sua temperatura de 60 graus até o equilíbrio entre 60 e 70).
800 + 10.Te + 800.Te - 56000 + 40.Te - 2400 = 0
850.Te = 57600
Te = 67,8ºC
- Uma fonte termica de potencia 400cal/min fornece calor para uma substancia de 400g durante 10 min. Se a temperatura da substancia aumenta de 20°C, calcule o seu valor específico e a sua capacidade termica.
- Um bloco metalico de 1 kg, de calor especifico 0,1 cal/g°C, perdeu 5000 cal. Se a sua temperatura inicial era de 90°C, calcule a sua temperatura final.
se puder me ajuda com esse exercicios pf:
http://fisicatijucacp2.com.br/exercicios/Calorimetri1.pdf
numeros 7, 9, 10 e 13
p/ Ana
Como a fonte forne 400 cal em 1 min isto quer dizer que em 10 min ela terá fornecido 4000 cal.
Q = m.c.DeltaT
Q = 4000 cal
m = 400 g
DeltaT = 20 ºC
4000 = 400.c.20
c = 0,5 cal/g.ºC
C = m.c = 400.0,5 = 200 cal/ºC
2) m = 1 kg = 1000 g
c = 0,1 cal/g.ºC
Q = -5000 cal
Ti = 90 ºC
Q = m.c.DeltaT
-5000 = 1000.0,1.(Tf - 90)
-5000 = 100.Tf - 9000
100.Tf = 4000
Tf = 40 ºC
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