Transformações gasosas

Quando um gás passa de um estado para outro dizemos que houve uma transformação gasosa. Em uma transformação gasosa pelo menos duas das variáveis de estado do gás sofrem alteração.

No estudo dos gases vamos analisar três transformações gasosas: A transformação isotérmica, a transformação isobárica e a transformação isovolumétrica.

Transformação Isotérmica

A transformação isotérmica é a transformação gasosa onde a temperatura do gás permanece constante e, a pressão e o volume variam. Nas transformações isotérmicas utilizamos a Lei de Boyle e Mariotte:

P.V = constante

“Em uma transformação gasosa à temperatura constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao volume do gás.”

Abaixo temos o gráfico de uma transformação isotérmica.


Transformação Isobárica

A transformação isobárica é uma transformação gasosa em que a pressão do gás permanece constante e, a temperatura e o volume variam. Nas transformações isobáricas utilizamos a Lei de Gay-Lussac:

( V / T )= constante

“Em uma transformação à pressão constante, o volume do gás é diretamente proporcional a temperatura absoluta do gás.”

Abaixo temos o gráfico de uma transformação isobárica.


Transformação isovolumétrica

A transformação isovolumétrica, também conhecida como isométrica ou isocórica, é a transformação gasosa onde o volume do gás é constante e, a pressão e a temperatura variam. Nas transformações isovolumétricas utilizamos a Lei de Charles:

(P / T ) = constante

“em uma transformação isovolumétrica a pressão do gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.”

Abaixo temos o gráfico de uma transformação isovolumétrica.


Nos próximos textos continuaremos falando do estudo dos gases perfeitos.

Leia mais:

Temperatura e Calor

Estudo dos Gases

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