No texto sobre transformações gasosas vimos algumas leis aplicadas ao estudo dos gases. Relacionado estas leis (Lei de Boyle e Mariotte, Lei de Gay-Lussac e Lei de Charles) chegamos a uma equação que relaciona as três variáveis consideradas no estudo dos gases (pressão, volume e temperatura). Esta equação é chamada Lei dos Gases Perfeitos.
É importante lembrar que a temperatura deve ser medida em uma escala termométrica absoluta (Kelvin).Na lei dos gases notamos que: P.V / T = a ; onde “a” é uma constante que não sofre alteração durante uma transformação gasosa.
A constante “a” é caracterizada por estar relacionada a:
1) a quantidade do gás, ou seja, ao número de mols (n) do gás.
2) a um fator de multiplicação relacionado a primeira constante, ou seja, com a primeira é n a segunda é R (constante universal dos gases perfeitos).
R = 8,31 J/mol.K
Temos, então, a Equação de Clapeyron:
P.V = n.R.T
Mas, antes de continuarmos no estudo dos gases, vamos resolver um exercício utilizando a lei geral dos gases:
Exercício: Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.
Resolução
Aplicando a lei geral dos gases perfeitos, temos:
Onde, T0 = 7 +273 = 280KSubstituindo na equação os valores fornecidos pelo enunciado do exercício temos:
Logo, T = 525KFazendo a transformação para a escala Celsius, temos:
T = 525 – 273 = 252 oC
Para encontrar outros exercícios resolvidos veja o nosso índice de exercícios.
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1 comentários:
estou querendo saber qual é o valor maximo de temperatura na faze de compressao de um motor que tem um cilindro com 2000cc e que sofre uma taxa de compressao de 17:1. o ar nesse motor entra na temperatura de 20 graus celsius, e com pressao atmosferica.alguem pode ajudar?!
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