(Exercício resolvido - equação geral dos gases) Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser de10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.
Resolução
Aplicando a lei geral dos gases perfeitos, temos:
Onde, T0 = 7 +273 = 280KSubstituindo na equação, os valores fornecidos pelo enunciado do exercício temos:
Logo, T = 525K
Fazendo a transformação para a escala Celsius, temos:
T = 525 – 273 = 252 oC
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16 comentários:
por favor minha conta esta correta ?
4.6 = p2.4
--- ----
300 100
24 = p2.4
--- ---
3 1
24 = p2.12
24/12 = p2
p2 = 2
ESTA CORRETO ?
muito bom mesmo, vc está de parabéns!
a temperatura de certa massa de um gas varia de 127ºc para 427ºc.Se volume do gás no processo triplicou,determine a relação 1º entre as pressões final e inicial desse gas p1
nessa questão eu uso a formula
p1.v1 = p2.v2
---- ------
t1 t2
??
não consegui resolver ela :( ajude-me
Oi Laís!
Essa questão se resolve do jeitinho que você postou mesmo. É o velho piviti=povoto ....rs
Para usar esta relação estamos assumindo um comportamento de gás ideal. Vamos lá:
p1.V1/T1 = p2.V2/T2
Para usar esta fórmula temos que trabalhar sempre com as temperaturas absolutas (Kelvin). Logo:
T1 = 127 + 273 = 400K
T2 = 427 + 273 = 700K
E sabemos que V2 = 3.V1
Substituindo no piviti=povoto temos:
p1.V1/400 = p2.3.V1/700
Podemos cancelar V1 e rearrumando temos:
p2/p1 = 700/(3.400) = 7/12
Abraço
Olá,não sei se estou errado mas,
60x280=16800??Pq vc colocou 60.280??
Só pra comentar, você está certo, não sei porque coloquei 60280. Mas já arrumei!
Valeu
p/ Só pra comentar
60.280 é a mesma coisa que 60x280. É um outro tipo de notação
hehe
Agora percebi o que houve!
S.O.S como posso resolver isso?
---------------------------------------------
Qual a quantidade de substancias de um gás ideal existente em 11, sob pressão de 1 atm de 27°c?
---------------------------------------------
que volume ocupa 2g de gás metano (CH4) a 27°c e 1atm?
por favor preciso de ajuda!
p/ Carol
p.V = n.R.T
1.1 = n.0,082.300
obs:
R = 0,082 atm.l/mol.K
T = 27ºC = 300 K
n = 0,04 moles
1 mol ------- 6,02x10^23
0,04 moles ---- x
x = 2,4x10^22 "substâncias"
p/ adriele
Para resolver este exercício vamos fazer uma aproximação. Vamos supor que o metano tem comportamento de gás ideal. Assim, podemos usar a equação: p.V = n.R.T
Temos:
p = 1 atm
R = 0,082 atm.l/mol.K
T = 27ºC = 300 K
V = é o que queremos calcular
Precisamos achar n. Sabemos que 1 mol de moléculas de CH4 pesa 16g, pois:
M CH4 = 12 + 1.4 = 16g
16 g ------- 1 mol
2 g -------- x moles
16.x = 2
x = 1/8
Agora podemos usar a equação:
1.V = 1/8.0,082.300
V = 3,075 litros
Oi,preciso de ajuda com o seguinte exercíco:Indicar os cálculos necessários para a determinação da massa molecular de um gás sabendo-se que 0,800g desse gás ocupa um volume de 1,12 litros a 273ºC e 2,00 atm. Que valor se encontra para a massa molecular do gás? (Volume molar nas CNTP = 22,4 litros)
p/ Débora
Vamos admitir como aproximação que o gás em questão tem comportamento ideal. Assim:
p.V = n.R.T
2.1,12 = n.0,082.546
obs:
273ºC = 546 K
R = 0,082 atm.l/mol.K
n = 0,05 moles
0,05 moles ------------ 0,8 g
1 mol ----------------- x g
x = 0,8/0,05 = 16 g
Resp: A massa molecular é de 16g
A ilustração A mostra um balão contendo uma massa fixa de gás. com volume de 200ml, imerso em um banho de água e gelo ( 0ºC ). A ilustração B mostra o mesmo balão com volume de 240 ml após um aquecimento do sistema. Determine a temperatura do sistema.
V1 = 200 ml t1 = 273 k v2= 240ml t2 = X.
v1 = v2 200 = 240 200x = 240.273
ti t2 273 X
200x = 65.520 X = 65520 = 327.6 K = 54.6ºC
200
Está certo?
Me ajuda:um pneu calibrado a uma pressão de 4 Atm em um dia frio,a temperatura de 7 graus celsius.
o Volume ea quantidade de gás injetada são os mesmos,QUal será a pressão de calibração do pneu na temperatura de 37 graus celsius?
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