Calorias e Quantidade de Calor

Estamos acostumados a ver nas tabelas de quantidade de energia dos alimentos a unidade de calor, caloria, mesmo que erroneamente já que o correto seria quilocaloria. Mas a quantidade de energia, ou mesmo o calor, está presente no nosso dia-a-dia, e este assunto é tratado, na Física, pela Termodinâmica. A Termodinâmica é a parte da física que estuda as relações entre o calor trocado e o trabalho realizado, num determinado processo físico.



O calor é a energia térmica em trânsito, logo, sua quantidade pode ser medida com a mesma unidade que medimos energia. No sistema Internacional de unidades, (SI), a quantidade de calor é medida em Joule (J). Contudo, usa-se com freqüência a unidade denominada caloria (cal).


A caloria é a quantidade de calor necessária para a temperatura de 1 grama de água, sob pressão normal, se elevar de 14,5°C para 15,5°C.
1 cal = 4,158 joules


Interessado pelo estudo do calor, James Joule realizou vários experimentos nesta área, estes o ajudaram a determinar a relação acima, ou seja, a equivalência entre o trabalho mecânico e o calor. O que ajudou na formulação da teoria da conservação da energia (Primeira Lei da Termodinâmica), contribuição que impulsionou o estudo da termodinâmica.


A quantidade de calor trocado (cedida ou recebida) por um corpo é proporcional a sua massa, do material de que é constituído o corpo e da variação de temperatura que o corpo sofre. Esta quantidade de calor é dada pela equação abaixo:


Q = m.c.∆T


Onde Q é a quantidade de calor trocado, m é a massa do corpo, c é uma constante chamada calor específico e, ∆T é a variação de temperatura.


Nos próximos textos e exercícios de termologia, estudaremos esta equação e o conceito de calor específico.


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14 comentários:
  1. preciso saber: o q é calor? E quais podem ser seus efeitos .

    e-mail: lohani.alaminopereira@hotmail.com

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  2. so falta os exercicios ;)

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  3. Professora de CFQ29 de maio de 2010 11:54

    eu preciso de um equação que nao esta.. acho que deviao melhorar um pouco o blog

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    Respostas
    1. acho que devia melhorar seu português, "professora".

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  4. Do que depende a variaçao da quantidade de calor de um corpo?

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    Respostas
    1. concordo mesmo porque se q1=5q2 logo q3=7q4 e assim por diante

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    2. Porque quando fazemos exercicios fisicos ,dizemos que estamos gastando energia ?

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  5. Luciene Herika Lavezzy16 de dezembro de 2010 00:39

    tipo ,acho que devião ampliar mais a explicação do assunto :s

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  6. Boa noite, tenho um exercicio aqui que não consigo resolver, vcs poderiam me ajudar

    Uma bacia contém 18 litros com a temperatura de 24°C. despresando-se a capacidade termica da bacia e as perdas para o ambiente pode-se obter uma mistura a uma temperatura final de 36°C. despejando-se certa quantidade de água a 72°C. essa quantidade de agua deverá ser de:

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  7. p/ jackyline!

    Seu enunciado não está muito claro. Veja se eu entendi bem: Inicialmente temos uma bacia com 18 litros de água a 24ºC. Depois despeja-se uma certa quantidade de água a 72ºC e esta mistura de águas vai atingir o equilíbrio a 36ºC, desprezando-se qualquer perda de calor para o ambiente ou para a bacia. Se for isso:

    A água a 24ºC vai absorver calor e a água a 72ºC vai emitir calor. No equilíbrio a 36ºC estas quantidades serão iguais:

    Q absorvido = m1.c.DeltaT1
    Q emitido = m2.c.DeltaT2

    m1.c.(36-24) = m2.c.(72-36)

    m1.12 = m2.36
    m1 = 3.m2

    Considerando que o volume específico (m^3/kg) da água não varie muito no intervalo de temperaturas de 24 a 72ºC, podemos dizer que a mesma relação em massa irá se aplicar no volume (isto é uma aproximação). Outra aproximação é que o "c" da água é aproximadamente constante neste intervalo de temperaturas. Por isso que os "c" cortam. Assim, podemos dizer que aproximadamente:
    V1 = 3.V2
    V2 = 18/3 = 6 litros

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  8. qual a diferença entre volume e massa ?

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    1. massa=peso/densidade
      volume= produto de 3 dimensões
      e só

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  9. Obrigado!Mas queria uma conclusão a respeito da termoquímica: calor e temperatura!
    Bjoss

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  10. Eu queria saber: como se calcula a quantidade de calor? e um exemplo se for possivel

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